已知下列几个反应的化学方程式:① 2H2S + SO2 =" 3S↓+" 2H2O② 2KI + Cl2 =" 2KCl" + I2③ 2FeCl2 + Cl2
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已知下列几个反应的化学方程式: ① 2H2S + SO2 =" 3S↓+" 2H2O ② 2KI + Cl2 =" 2KCl" + I2 ③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ④ 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl ⑤ I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HI 下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是A.Cl2>Fe3+>I2>SO2 | B.Cl2 >I2>Fe3+>SO2 | C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 | D.Fe3+>I2>Cl2 >SO2 |
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答案
A |
解析
考查物质氧化性强弱比较。在氧化还原反应反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的,所以根据反应①可知氧化性是SO2大于,根据反应②可知氧化性是氯气大于碘,根据反应③可知氧化性是氯气大于氯化铁,根据反应④可知氯化铁大于碘,根据反应⑤可知氧化性是单质碘大于稀硫酸,因此氧化性强弱顺序为 Cl2>Fe3+>I2>SO2 ,答案选A。 |
举一反三
在反应中3S+6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O,氧化剂与还原剂的质量之比是 |
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NO | B.I->Fe2+>H2SO3>NO | C.Fe2+>I->H2SO3>NO | D.NO>Fe2+>H2SO3>I- |
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都具有氧化性,其氧化性,能把溴从溴化物中置换出来,其余依次类推。向、的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是( )A.NaCl | B.NaCl NaBr | C.NaCl NaBr NaI | D.NaCl NaI |
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已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H2O2< Fe2+<I-<SO2,则下列反应不能发生的是 ( )A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ | B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI | C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O | D.2Fe3++2I- =2Fe2++I2 |
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