工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2Se

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工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄==H₂SeO₃+Cl₂+H₂O)，再将SO₂通入亚硒酸溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是（）

A．H₂SeO₄的氧化性强于于Cl₂	B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸	D．析出1molSe需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1mol

答案

解析

略

举一反三

（8分）
（1）配平氧化还原反应方程式： C₂O₄^2-+ MnO₄^-+ H⁺＝ CO₂+ Mn²⁺+ H₂O
（2）称取6．0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。

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（6分）根据反应（1）2P+5Br₂+8H₂O＝2H₃PO₄+10HBr
　（2）Cl₂+2HBr＝2HCl+Br₂
　　　　　    （3）2KMn0₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是                      。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是                         。

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（8分）（1）(NH₄)₂SO₄在强热条件下，可分解生成NH₃、SO₂、N₂、H₂O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。
（2）将K₂S跟HNO₃反应，生成NO、S、KNO₃、H₂O，反应的化学方程式为；氧化产物是；若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为 mol。

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将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O===SO

＋4H^＋＋2Fe²^＋，
Cr₂O

＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。
下列说法正确的是（）

A．还原性：Cr³^＋>Fe²^＋>SO₂	B．氧化性：Cr₂O>SO₂>Fe³^＋
C．Cr₂O能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄	D．两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂

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下列各组金属最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是（）

A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag

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