(8分)(1)配平氧化还原反应方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++ H2O(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2
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(8分) (1)配平氧化还原反应方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++ H2O (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 |
答案
(1)(2分)5 2 16 10 2 8 (2)①0.005 (2分)②无色 紫红色(2分) 0.004(2分) |
解析
略 |
举一反三
(6分)根据反应(1)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr (2)Cl2+2HBr=2HCl+Br2 (3)2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。 还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。 |
(8分)(1)(NH4)2SO4在强热条件下,可分解生成NH3、SO2、N2、H2O. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 (2)将K2S跟HNO3反应,生成NO、S、KNO3、H2O,反应的化学方程式为 ;氧化产物是 ; 若生成2molNO,反应中电子转移的总物质的量为 mol。 |
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3++2H2O===SO+4H++2Fe2+, Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。 下列说法正确的是( )A.还原性:Cr3+>Fe2+>SO2 | B.氧化性:Cr2O>SO2>Fe3+ | C.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 | D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 |
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下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是( )
A.Ca、Mg | B.Al、Fe | C.Fe、Cu | D.Hg、Ag |
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常温下,H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,下列说法正确的是( )A.Fe2+得电子 | B.H2O2被氧化 | C.H2O2的氧化性比Fe3+强 | D.H2O既不是氧化产物也不是还原产物 |
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