由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂,该混合物在高温条件下能发生置换反应.为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成,分别进行下列实验:(1)若取10
题型:不详难度:来源:
由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂,该混合物在高温条件下能发生置换反应.为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成,分别进行下列实验: (1)若取10.7g该样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为a L.反应的化学方程式是______,样品中铝的质量分数是______(用含a的表达式表示). (2)若取同质量的样品,在高温下使其恰好反应,则a=______L;该反应的化学方程式是______. (3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为b L,该气体与(1)中所得气体的体积比a:b______. |
答案
(1)铝和NaOH反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,n(H2)==mol, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2mol 3mol n(Al) mol n(Al)==mol, m(Al)=27g/mol×mol=g, ω(Al)=×100%==0.075a 故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; 或0.075a; (2)取同质量的样品,在高温下使其恰好反应,发生:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3, 设混合物中含有xmolAl,ymolFe2O3, 则有: 解之得:x=0.1,y=0.05, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2mol 3×22.4lL 0.1mol aL a==3.36, 故答案为:3.36;2Al+Fe2O32Fe+Al2O3; (3)由(2)知n(Fe)=0.1mol, Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1mol 22.4L 0.1mol bL b=2.24, 所以a:b=3.36:2.24=3:2, 故答案为:3:2. |
举一反三
有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应为:①3ZnO+2Al═Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6═3ZnCl2+2C 下列有关叙述不正确的是( )A.反应①是铝热反应 | B.反应②是置换反应 | C.烟幕是小液滴分散在空气中形成的 | D.C2Cl6属于卤代烃 |
|
将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀与所加NaOH溶液体积的关系如图所示.试回答下列问题: (1)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时,V(NaOH)=______mL; (2)当V1=160mL时,金属粉末中镁的物质的量为多少?此时V2的值又是多少? |
wg铁粉和铝粉的混合物,和过量的 NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg.求原混合物中铝粉的质量分数是( ) |
生产着色铝片的工艺流程如下:
请回答下列问题: (1)第①步中NaOH溶液的作用是______. (2)第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光,写出其反应的离子方程式______. (3)在第④步电解是以铝为阴极,铝片为阳极,在硫酸介质中控制电压电流,使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜.写出有关的电极反应式:阴极:______,阳极:______. (4)氧化膜质量的检验:取出铝片干燥,在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2CrO4+75mL水+25mL浓盐酸),判断氧化膜质量的依据是______. A.铝片表面有无光滑 B.比较颜色变化 C.比较质量大小 D.比较反应速率大小 (5)将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20~30min,封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密,有关反应化学方程式是______. |
把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中,通入足量的Cl2,再加过量NaOH 溶液、过滤,把滤渣充分灼烧,得到固体残留物恰好与原合金质量相等,则合金中Fe、Al质量比为( ) |
最新试题
热门考点