有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应为:①3ZnO+2Al═Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6═3ZnCl2+
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有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应为:①3ZnO+2Al═Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6═3ZnCl2+2C 下列有关叙述不正确的是( )A.反应①是铝热反应 | B.反应②是置换反应 | C.烟幕是小液滴分散在空气中形成的 | D.C2Cl6属于卤代烃 |
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答案
A、反应①是Al与ZnO发生置换反应,属于铝热反应,故A正确; B、反应②是Zn与化合物C2Cl6反应生成化合物ZnCl2与单质C,符合置换反应概念,属于置换反应,故B正确; C、由反应方程式可知,生成物都是固体,是固体小颗粒分散在空气中形成的烟幕,不是小液滴,故C错误; D、C2Cl6是乙烷的完全取代产物,属于卤代烃,故D正确; 故选C. |
举一反三
将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀与所加NaOH溶液体积的关系如图所示.试回答下列问题: (1)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时,V(NaOH)=______mL; (2)当V1=160mL时,金属粉末中镁的物质的量为多少?此时V2的值又是多少? |
wg铁粉和铝粉的混合物,和过量的 NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg.求原混合物中铝粉的质量分数是( ) |
生产着色铝片的工艺流程如下:
请回答下列问题: (1)第①步中NaOH溶液的作用是______. (2)第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光,写出其反应的离子方程式______. (3)在第④步电解是以铝为阴极,铝片为阳极,在硫酸介质中控制电压电流,使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜.写出有关的电极反应式:阴极:______,阳极:______. (4)氧化膜质量的检验:取出铝片干燥,在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2CrO4+75mL水+25mL浓盐酸),判断氧化膜质量的依据是______. A.铝片表面有无光滑 B.比较颜色变化 C.比较质量大小 D.比较反应速率大小 (5)将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20~30min,封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密,有关反应化学方程式是______. |
把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中,通入足量的Cl2,再加过量NaOH 溶液、过滤,把滤渣充分灼烧,得到固体残留物恰好与原合金质量相等,则合金中Fe、Al质量比为( ) |
铝是一种重要金属:(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:______ (2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:______. (3)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是;______; ②沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有______,固体N是______; ③滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为______,它属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质; ④实验室里常往AlCl3溶液中加入______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)3.其反应的离子方程式为:______. |
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