根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl
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根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.A.H2SO3>I->Fe2+>NO | B.HNO3>Fe3+>I2>H2SO4 | C.HNO3>Fe3+>H2SO3>I2 | D.NO>Fe2+>H2SO3>I- |
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答案
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中碘得电子作氧化剂,亚硫酸失电子作还原剂,氧化产物是硫酸,所以氧化性I2>H2SO4; 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中氯化铁得电子作氧化剂,HI失电子作还原剂,氧化产物是碘,所以氧化性Fe3+>I2; 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3反应中HNO3得电子作氧化剂,FeCl2失电子作还原剂,氧化产物是Fe3+,所以氧化性HNO3>Fe3+; 所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3>Fe3+>I2>H2SO4, 故选B. |
举一反三
根据下列反应: ①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )A.H2SO3>I->Fe2+>NO | B.I->Fe2+>H2SO3>NO | C.Fe2+>I->H2SO3>NO | D.NO>Fe2+>H2SO3>I- |
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已知氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列反应或叙述不正确的是( )A.Br2+2HI=I2+2HBr | B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 | C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI | D.少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中,Cl2优先氧化I- |
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据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是( )A.在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂 | B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价 | C.在此反应中,每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子 | D.在O2(PtF6)中不存在共价键 |
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已知还原性由强到弱的顺序为:SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )A.NaCl | B.NaCl、NaBr、Na2SO4 | C.NaCl、Na2SO4、I2 | D.NaCl、NaI、Na2SO4 |
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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.则下列分析中正确的是( )A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 | B.滴加KI溶液时,转移1mole-时生成1mol白色沉淀 | C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 | D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
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