已知氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列反应或叙述不正确的是( )A.Br2+2HI=I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.
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已知氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列反应或叙述不正确的是( )A.Br2+2HI=I2+2HBr | B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 | C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI | D.少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中,Cl2优先氧化I- |
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答案
A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2>I2,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故A正确; B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2>Fe3+,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故B正确; C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2>Fe3+,不符合题干已知条件,所以化学方程式不成立,故C错误; D、氧化性是Br2>I2,则还原性强弱顺序是I->Br-,氧化剂氯气先氧化还原性强的离子,即优先氧化I-,故D正确; 故选C. |
举一反三
据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是( )A.在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂 | B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价 | C.在此反应中,每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子 | D.在O2(PtF6)中不存在共价键 |
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已知还原性由强到弱的顺序为:SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )A.NaCl | B.NaCl、NaBr、Na2SO4 | C.NaCl、Na2SO4、I2 | D.NaCl、NaI、Na2SO4 |
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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.则下列分析中正确的是( )A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 | B.滴加KI溶液时,转移1mole-时生成1mol白色沉淀 | C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 | D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
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请按要求完成下面各小题. Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是______ ①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 Ⅱ.设计简单实验证明:氧化性Cl2>FeCl3>KI.简述实验步骤、现象和结论. 可供选用的试剂有:氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水;仪器为中学化学实验常用仪器,自选.______ Ⅲ.实验室用表面带有少量铁锈(Fe2O3•xH2O)的铁屑制取绿矾(FeSO4•7H2O). ①实验中应控制药品量的使用,应使______(填名称)稍过量. ②制备过程中有关反应的化学方程式:______ ③反应结束后精制绿矾,精制过程中需将溶液加热至50℃~80℃.为减少过滤时绿矾的损失,应将溶液______. |
(1)按要求完成下列反应的离子方程式: (A)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应,再加入适量KNO3晶体,则铜片逐渐溶解,并产生无色气体:______. (B)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀:______,继续加入明矾溶液,又发生的反应为:______. (2)从下列各组反应中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强. (A)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质,则Cu、Fe、Ag中,______原子还原性最强. (B)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2),则氯气分子、氢离子中______氧化性最强(填化学式). |
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