（1）按要求完成下列反应的离子方程式：（A）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体：______．（B）向氢氧

题型：不详难度：来源：

（1）按要求完成下列反应的离子方程式：
（A）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO₃晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体：______．
（B）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba²⁺完全沉淀：______，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：______．
（2）从下列各组反应中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．
（A）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，______原子还原性最强．
（B）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl₃），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂），则氯气分子、氢离子中______氧化性最强（填化学式）．

答案

（1）（A）硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，
发生的离子反应为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（B）氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba²⁺完全沉淀，二者的物质的量之比为2：1，
其离子反应为2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
继续加入明矾溶液又发生Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（2）（A）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则铁置换出Cu，Cu置换出Ag，所以还原剂Fe＞Cu＞Ag，
故答案为：Fe；  
（B）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl₃），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂），显然氯气得电子的能力强，所以氧化性为Cl₂＞氢离子，故答案为：Cl₂．