已知IO3-在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某具有还原性的物质时，+5价的碘可被还原为零价的碘．下列离子在酸性条件下可被其氧化的
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| 已知IO3-在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某具有还原性的物质时，+5价的碘可被还原为零价的碘．下列离子在酸性条件下可被其氧化的是（ ） |
答案
A、+3价是铁元素的最高价，只有氧化性，被还原，故A错误；
B、氟气的氧化性最强，氟离子的还原性极弱，在溶液中不能被氧化为0价，故B错误；
C、硝酸根中的氮元素处于最高价，只能被还原，化合价降低，故C错误；
D、碘离子中的碘元素化合价是最低价，易被氧化为0价，故D正确．
故选D． |
举一反三
相同条件下能进行以下三个反应：①2A-+B2═A2+2B-；②2C-+A2═2A-+C2；③2B-+D2═2D-+B2．由此可得出的分析结论正确的是（ ）| A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 | | B．还原性：C-＜A-＜B-＜D- | | C．2A-+D2═2D-+A2的反应可以发生 | | D．2B-+C2═2C-+B2的反应可以发生 |
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根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．| A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO | B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4 | | C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 | D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- |
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根据下列反应：
①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）| A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO | B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO | | C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO | D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- |
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已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应或叙述不正确的是（ ）| A．Br2+2HI=I2+2HBr | | B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 | | C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI | | D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I- |
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据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）| A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 | | B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价 | | C．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子 | | D．在O2（PtF6）中不存在共价键 |
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