今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl
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今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-．可加入的试剂是（ ） |
答案
反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，
反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，
反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，
即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，
则某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，
选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl-氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl-，且没有引入新的杂质，
故选C． |
举一反三
将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（ ）| A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2- | | B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2- | | C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2- | | D．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＜I-＜S2- |
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已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是（ ）| A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 | | B．Z元素在①③反应中均被还原 | | C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+ | | D．还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+ |
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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 | | B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 | | C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 | | D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
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已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，则氧化性由强到弱的顺序是（ ）| A．A2、B2、C2、D2 | B．B2、A2、C2、D2 | | C．C2、B2、A2、D2 | D．D2、C2、B2、A2 |
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已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法中错误的是（ ）| A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行 | | B．反应③是置换反应 | | C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ | | D．还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+ |
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