已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z
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已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-； ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是（ ）| A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 | | B．Z元素在①③反应中均被还原 | | C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+ | | D．还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+ |
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答案
A、根据反应2A2++B2=2A3-+2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故A正确；
B、Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故B错误；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；
反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D错误．
故选BD． |
举一反三
已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 | | B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 | | C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 | | D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
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已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，则氧化性由强到弱的顺序是（ ）| A．A2、B2、C2、D2 | B．B2、A2、C2、D2 | | C．C2、B2、A2、D2 | D．D2、C2、B2、A2 |
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已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法中错误的是（ ）| A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行 | | B．反应③是置换反应 | | C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ | | D．还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+ |
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填写下表中实验现象及结论：
| 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 | | ①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置 | | | | ②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 | | | 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．
下列判断正确的为（ ）| A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe2+＞I2 | | B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 | | C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | | D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
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