常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe
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常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+
下列说法错误的是（ ）| A．H2O2的还原性比Fe2+弱 | | B．H2O2的氧化性比Fe3+强 | | C．在H2O2分解过程中，溶液的pH不变 | | D．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
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答案
A、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故A错误；
B、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，故B正确；
C、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，故C正确；
D、H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，故D正确；
故选A． |
举一反三
已知反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+KClO3=Cl2+2KIO3，下列说法中正确的是（ ）| A．①属于置换反应，②不属于置换反应 | | B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物 | | C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 | | D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 |
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根据反应：2H2S+O2═2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2═2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是（ ）| A．O2＞I2＞S | B．H2S＞NaI＞H2O | | C．S＞I2＞O2 | D．H2O＞NaI＞H2S |
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在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，
①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
③Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④4Zn+10HNO3（稀）4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是（ ） |
下列叙述正确的是（ ）| A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 | | B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 | | C．使用简易布袋代替塑料购物袋，一定程度上可以达到减少环境污染 | | D．碱金属锂可以保存在煤油里 |
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根据反应X2+2HY=2HX+Y2，X2+2HZ=2HX+Z2，Z2+2HY=2HZ+Y2，下列叙述中错误的是（ ）| A．物质氧化性：X2＞Z2＞Y2 | | B．物质的还原性：HY＞HZ＞HX | | C．反应Y2+2HX=2HY+X2也能发生 | | D．Z2可能有氧化性，也可能有还原性 |
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