从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有
题型:同步题难度:来源:
从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中, ___的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,____的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液( FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、 氢离子中,___具有氧化性,___的氧化性最强。 |
答案
(1)Fe ;Ag+ (2)Cl2、H+ ;Cl2 |
举一反三
某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是______________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X 的化学式为__________________。 (3)根据上述反应可推知______________。 a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3 c.还原性:AsH3>X d.还原性:X>AsH3 |
已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是 |
[ ] |
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2 C.2NaW+Y2=2NaY+W2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2 |
反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应: 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1) 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2) 下列说法正确的是 |
[ ] |
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B.I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物 C.氧化性:MnO2>SO42- >IO3->I2 D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5 |
已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;④ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 |
[ ] |
A.Cl2>BrO3->ClO3->IO3- B.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- C.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 D.BrO3->Cl2>ClO3->IO3- |
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变 成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空: (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写) |
|
(2)整个过程中的还原剂是__________。 (3)把KI换成KBr,则CCl4层变为__________色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________。 (4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制 KIO3,至少需要消耗Cl2__________L(标准状况,保留2位小数)。 |
最新试题
热门考点