用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应,完成下列填空.(1)2Al+Fe2O3△.Al2O3+2Fe氧化剂为______,氧化
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用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应,完成下列填空.(1)2Al+Fe2O3△.Al2O3+2Fe氧化剂为______,氧化
题型:不详
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用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应,完成下列填空.
(1)2Al+Fe
2
O
3
△
.
Al
2
O
3
+2Fe
氧化剂为______,氧化产物为______,0.4molAl参加反应时,转移的电子数目是______N
A
.
(2)2KMnO
4
+16HCl=2MnCl
2
+5Cl
2
↑+2KCl+8H
2
O
被氧化的元素的原子结构示意图为______,氧化性:KMnO
4
______Cl
2
(填“<”、“>”或“=”).
答案
(1)Fe
2
O
3
+3Al
高温
.
Al
2
O
3
+3Fe中Fe元素化合价降低,被还原,Fe
2
O
3
为氧化剂,Al元素化合价升高,被氧化,为还原剂,则Fe得到2×3e
-
,Al失去2×3e
-
,氧化产物为Al
2
O
3
,电子转移数目和方向可表示为
,0.4mol Al参加反应时,转移的电子数目是1.2N
A
.
故答案为:Fe
2
O
3
;Al
2
O
3
;1.2;
;
(2)反应2KMnO
4
+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O中,Mn元素的化合价由+7降低为+2,KMnO
4
为氧化剂,得到的电子为2×(7-2)e
-
=10e
-
,Cl元素的化合价由-1升高为0,HCl为还原剂,Cl元素被氧化,失去的电子为5×2×(1-0)e
-
=10e
-
,双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为
,反应中,氧化性KMnO
4
>Cl
2
,Cl元素原子结构示意图为
,
故答案为:
;>;
.
举一反三
亚硝酸(HNO
2
)既可以做氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的物质是( )
A.N
2
B.N
2
O
3
C.HNO
3
D.NO
2
题型:不详
难度:
|
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对于反应:3S+6NaOH═2Na
2
S+Na
2
SO
3
+3H
2
O,以下说法正确的是( )
A.该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应
B.氧元素被还原,硫元素被氧化
C.每有3molS参加反应转移6mol电子
D.S既是氧化剂又是还原剂
题型:不详
难度:
|
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工业生产金刚砂(SiC中Si为+4价,C为-4价)的化学方程式为SiO
2
+3C═SiC+2CO↑在这个反应中,氧化剂和还原剂的质量比( )
A.2:1
B.1:2
C.5:3
D.3:5
题型:不详
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(1)现有以下物质:
①NaCl溶液;②液态SO
3
;③乙醇(C
2
H
5
OH);④熔融的KNO
3
;⑤BaSO
4
固体;⑥干冰;Cu
其中:属于电解质的是______(用序号填写)
(2)已知铜在加热条件下能与浓H
2
SO
4
反应,产物为CuSO
4
、SO
2
、H
2
O,写出该反应的化学方程式______,其中发生氧化反应的物质是______,用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目:
______.
(3)已知离子反应:RO
3
n-
+6I
-
+6H
+
═R
-
+3I
2
+3H
2
O,试求RO
3
n-
中R的化合价______.
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”,一个是氧化反应,一个是还原反应,如:2H
+
+Zn=Zn
2+
+H
2
↑拆写的结果是:氧化反应Zn-2e-=Zn
2+
还原反应2H
+
+2e
-
=H
2
↑,据此,请将反应2Fe
3+
+Cu=2Fe
2+
+Cu
2+
拆写成两个“半反应”式,氧化反应:______,还原反应:______.
(5)某溶液中只有Na
+
、Al
3+
、Cl
-
、SO
4
2-
四种离子.已知Na
+
、Al
3+
、Cl
-
的个数比为3:2:1,则溶液中Al
3+
与SO
4
2-
的个数比为______.
题型:不详
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A.从海水中提取溴
B.通过雷电产生含氮化合物的高能固氮
C.溶洞中石笋的形成
D.常温下,浓硫酸与铁接触
题型:不详
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