下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）A．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．5C
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下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）| A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ | | B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O | | C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | | D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O |
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答案
A．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；
C．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故C正确；
D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C． |
举一反三
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO═2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）| A．NaCl、NaClO3 | B．NaClO3、NaClO4 | | C．NaCl、NaClO | D．NaClO、NaClO3 |
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下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）| A．氧化还原反应的本质是化合价的升降，特征是电子的得失或电子对的偏移 | | B．一部分复分解反应可能是氧化还原反应 | | C．在反应2H2OH2↑+O2↑中，水既是氧化剂又是还原剂 | | D．在氧化还原反应中氧化剂得到电子发生氧化反应，还原剂失去电子发生还原反应 |
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从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ）| A．溴离子具有氧化性 | | B．氯气是还原剂 | | C．该反应属于复分解反应 | | D．氯气的氧化性比溴单质强 |
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钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
下列说法正确的是（ ）| A．反应①、②中电子转移数目不相等 | | B．反应①中氧化剂是氧气和水 | | C．反应①②③均属于氧化还原反应 | | D．反应①中每1molO2反应转移4mol电子 |
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有下列反应：
①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②CaO+H2O=Ca（OH）2
③Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KClO32KCl+O2↑⑥CaCO3CaO+CO2↑
⑦2CO+O22CO2⑧SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（1）既是分解反应又是氧化还原反应是______，既是化合反应又是氧化还原反应是______；
（2）反应①中，氧化剂是______，还原剂是______；
（3）反应③的离子反应方程式为______
（4）反应④的离子反应方程式为______
（5）写出一个符合⑧的化学反应方程式______． |
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