实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在该反应中，还
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，还原剂是______．
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是______NA． |
答案
（1）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，故答案为：HCl；
（2）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子个数
5×22.4L 10NA
2.24L N
N=0.2NA，
故答案为：0.2． |
举一反三
下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）| A．交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了 | | B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性 | | C．在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ | | D．化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl |
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（1）下列反应中：
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D.2H2O═2H2↑+O2↑
E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
水只作氧化剂的是______；水既作氧化剂又作还原剂的是______；
水只作还原剂的是______；水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
（2）已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为：
NO+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O
试分析：y=______；
当生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为______个；
（3）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是______，一定没有的离子是______，不能确定的离子______．将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是______． |
常温下，利用金属钠和氧气反应生成的氧化钠中总会混杂少量的过氧化钠．因此，生产中常用以下反应制备氧化钠：
2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑．
（1）上述反应的氧化剂是______，反应的基本类型是______；
（2）采用上述方法的主要原因是______． |
下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（ ）| A．工业上煅烧石灰石制生石灰 | | B．用明矾净水 | | C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 | | D．工业上用铁矿石炼铁 |
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