(1)下列反应中:A.2F2+2H2O═4HF+O2B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C.CaO+H2O═Ca(OH)2D.2H2O═2H2↑+O2↑ E
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(1)下列反应中: A.2F2+2H2O═4HF+O2 B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C.CaO+H2O═Ca(OH)2 D.2H2O═2H2↑+O2↑ E.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 水只作氧化剂的是______;水既作氧化剂又作还原剂的是______; 水只作还原剂的是______;水既不作氧化剂又不作还原剂的是______. (2)已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为: NO+Fe+yH+═Fex++NO↑+zH2O 试分析:y=______; 当生成0.5mol氧化产物时,转移的电子为______个; (3)某有色电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子,你认为:一定有的离子是______,一定没有的离子是______,不能确定的离子______.将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是______. |
答案
(1)A反应水中O元素的化合价升高,为还原剂,B反应水中H元素的化合价降低,C反应为非氧化还原反应,D反应H、O元素的化合价都变化,E反应水中H、O元素的化合价不变,所以水只作氧化剂的为B,水既作氧化剂又作还原剂的是D,水只作还原剂的是A,水既不作氧化剂又不作还原剂的是E, 故答案为:B;D;A;E; (2)由原子守恒可知,y=2z, 由电荷守恒可知y-1=x, 由电子守恒可知,x=1×(5-2), x=3, 所以y=4, 生成1mol氧化产物转移3mol电子, 则生成0.5mol氧化产物时,转移的电子为1.5NA, 故答案为:4;1.5NA; (3)有色电解质溶液中,一定含Cu2+,则一定没有OH-,由溶液为电中性可知,阴离子一定为Cl-,则没有Ag+,综上所述,一定含Cu2+、Cl-,一定不含Ag+、OH-,可能含H+, 将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是2Na+2H2O+Cu2+═Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+, 故答案为:Cu2+、Cl-;Ag+、OH-;H+;2Na+2H2O+Cu2+═Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+. |
举一反三
常温下,利用金属钠和氧气反应生成的氧化钠中总会混杂少量的过氧化钠.因此,生产中常用以下反应制备氧化钠: 2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑. (1)上述反应的氧化剂是______,反应的基本类型是______; (2)采用上述方法的主要原因是______. |
下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是( )A.工业上煅烧石灰石制生石灰 | B.用明矾净水 | C.稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 | D.工业上用铁矿石炼铁 |
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在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中,有关说法错误的是( )A.Cl2既是氧化剂又是还原剂 | B.每有1molCl2参加反应,就有2mol电子转移 | C.该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收 | D.该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
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过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe+8HNO3(稀)═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O, ①标出电子转移的方向和数目______ ②该反应的氧化剂是______,还原产物是______; ③标准状况下,当生成2.24LNO气体时,有______gFe参加反应,转移电子的物质的量为______,有______mol氧化剂被还原. |
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