下列叙述正确的是（　　）A．H2热值为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•

题型：台州模拟难度：来源：

下列叙述正确的是（　　）

A．H2热值为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

B．Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存

C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D．已知KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则向100mL0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

答案

A、H₂热值为142.9kJ•g^-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ•mol^-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故A错误；
B、因Al³⁺、Cu²⁺与F^-发生相互促进的水解而生成弱电解质，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，则发生反应4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，遵循电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D、因c（Ag⁺）²×c（SO₄^2-）=（0.01）²×0.01＜K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，则不会有沉淀生成，故D错误；
故选C．