下列叙述正确的是(  )A.H2热值为142.9kJ•g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•

下列叙述正确的是(  )A.H2热值为142.9kJ•g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•

题型:台州模拟难度:来源:
下列叙述正确的是(  )
A.H2热值为142.9kJ•g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
B.Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存
C.硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D.已知KSP(Ag2SO4)=1.4×10-5,则向100mL0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成
答案
A、H2热值为142.9kJ•g-1,则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ•mol-1,则燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1,故A错误;
B、因Al3+、Cu2+与F-发生相互促进的水解而生成弱电解质,则该组离子不能大量共存,故B错误;
C、因亚铁离子具有还原性,能被空气中的氧气氧化,则发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,遵循电子守恒和电荷守恒,故C正确;
D、因c(Ag+2×c(SO42-)=(0.01)2×0.01<KSP(Ag2SO4)=1.4×10-5,则不会有沉淀生成,故D错误;
故选C.
举一反三
某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH42SO4•6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到nmol FeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(  )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+l)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为
nx
2
mo1
C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol
D.在FeO•FeyCrxO3中3x=y
题型:不详难度:| 查看答案
Ⅰ.高炉炼铁过程中发生的主要反应为:
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)⇌
2
3
Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
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 温度/℃ 1000 1150 1300
 平衡常数 4.0 3.7 3.5
下列过程中不涉及氧化还原反应的是(  )
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜
C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有(  )
①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
②3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO33+NO↑+5H2O
③C+2H2SO4(浓)
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
A.①②B.①③C.②③D.②④
已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O═NaOH+H2↑.下列叙述正确的是(  )
A.离子半径:Na+>N3->H+
B.反应①和②都是氧化还原反应
C.反应②每生成1molH2,转移的电子数为NA
D.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐