“嫦娥二号”的制造使用了铝-锂、铝-镁等多种合金材料,火箭推进剂中发生反应:N2O4+2N2H4=3N2+4H2O.下列有关叙述不正确的是(  )A.锂、铝、镁

“嫦娥二号”的制造使用了铝-锂、铝-镁等多种合金材料,火箭推进剂中发生反应:N2O4+2N2H4=3N2+4H2O.下列有关叙述不正确的是(  )A.锂、铝、镁

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“嫦娥二号”的制造使用了铝-锂、铝-镁等多种合金材料,火箭推进剂中发生反应:N2O4+2N2H4=3N2+4H2O.下列有关叙述不正确的是(  )
A.锂、铝、镁都属于金属单质
B.火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应
C.16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023
D.N2O4属于氧化物
答案
A.铝-锂、铝-镁合金中,锂、铝、镁以单质形式存在,故A正确;
B.反应中N元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B正确;
C.n(N2H4)=
16g
32g/mol
=0.5mol,则含有的H原子数为6.02×1023×0.5×6=18.06×1023,故C错误;
D.N2O4是由N和O元素组成的化合物,为氧化物,故D正确.
故选C.
举一反三
锌粉可将水体中的硝酸盐还原,其反应原理可以用以下离子方程式表示
______NO3-+______OH-+______Zn+______H2O→______NH3+______Zn(OH)42-
(1)配平上述离子反应方程式,标出电子转移的方向和数目;
(2)某河段同时受酸性物质污染,若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4:1,则锌粉被氧化为______离子,硝酸根离子被还原为______(均用化学符号表示);
(3)将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐,若还原等物质的量的硝酸根离子,锌与铝的物质的量之比为______;
(4)现已合成了有Zn-Zn共价键的化合物,由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是______.
a.盐酸         b.氯气          c.KClO3
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铜与稀硝酸可发生反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32↑+2NO↑+4H2O.在该反应中,作为还原产物的物质是(填化学式)______,作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的______;若反应中生成了标准状况下的NO 2.24L,则转移电子数______;若上述反应中铜与硝酸恰好完全反应,需加含______gNaOH的溶液使铜离子全部沉淀.
题型:不详难度:| 查看答案
氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
(Ⅰ)下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
 高温 
.
 
 2H2↑+O2
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是______(填编号)
(2)在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是______(填编号)
水只作还原剂的反应是______(填编号)水既作氧化剂,又作还原剂是______(填编号)
水既不作氧化剂,又不作还原剂是______(填编号)
(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是______
A.分子中的原子重新组合             B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移     D.化合价的改变
(4)请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应?______(填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂是______,还原剂是______.
(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:______
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:______
(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:______
②氯气与氢氧化钠溶液反应:______
③铜片与稀硝酸的反应:______.
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下列说法正确的是(  )
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂
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被称为万能还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2.下列说法正确的是(  )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBO2是氧化产物
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1
题型:滨州模拟难度:| 查看答案
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