“嫦娥二号”的制造使用了铝-锂、铝-镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O．下列有关叙述不正确的是（　　）A．锂、铝、镁

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“嫦娥二号”的制造使用了铝-锂、铝-镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4H₂O．下列有关叙述不正确的是（　　）

A．锂、铝、镁都属于金属单质

B．火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应

C．16 g N₂H₄中含有的H原子数为1.204×10²³

D．N₂O₄属于氧化物

答案

A．铝-锂、铝-镁合金中，锂、铝、镁以单质形式存在，故A正确；
B．反应中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．n（N₂H₄）=

16g

32g/mol

=0.5mol，则含有的H原子数为6.02×10²³×0.5×6=18.06×10²³，故C错误；
D．N₂O₄是由N和O元素组成的化合物，为氧化物，故D正确．
故选C．

举一反三

锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示
______NO₃^-+______OH^-+______Zn+______H₂O→______NH₃+______Zn（OH）₄^2-
（1）配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；
（2）某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，则锌粉被氧化为______离子，硝酸根离子被还原为______（均用化学符号表示）；
（3）将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为______；
（4）现已合成了有Zn-Zn共价键的化合物，由Zn₂O制Zn₂Cl₂可选用的试剂是______．
a．盐酸 b．氯气 c．KClO₃．

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铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂↑+2NO↑+4H₂O．在该反应中，作为还原产物的物质是（填化学式）______，作氧化剂的部分占参加反应的HNO₃的______；若反应中生成了标准状况下的NO 2.24L，则转移电子数______；若上述反应中铜与硝酸恰好完全反应，需加含______gNaOH的溶液使铜离子全部沉淀．

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氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

高温

2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是______（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______（填编号）
水只作还原剂的反应是______（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是______（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是______（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是______
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，还原剂是______．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水：______
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：______
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：______
②氯气与氢氧化钠溶液反应：______
③铜片与稀硝酸的反应：______．

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下列说法正确的是（　　）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe²⁺→Fe³⁺的转化，必须加入氧化剂

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被称为万能还原剂的NaBH₄（其中H元素为-1价）溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂．下列说法正确的是（　　）

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBO₂是氧化产物

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1

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“嫦娥二号”的制造使用了铝-锂、铝-镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O．下列有关叙述不正确的是（ ）A．锂、铝、镁