下列叙述正确的是（ ）A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被
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下列叙述正确的是（ ）| A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 | | B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 | | C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 | | D．置换反应一定是氧化还原反应 |
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答案
A．某元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如S2-→S，Cu2+→Cu，故A错误；
B．具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂，如浓硫酸和NaOH的反应，为中和反应，故B错误；
C．处于中间价态的阳离子，既可被氧化，也可被还原，如Fe2+，阴离子也可能具有氧化性，如硝酸根离子，高猛酸根离子等，故C错误；
D．置换反应由单质参加，元素的化合价一定发生变化，一定发生氧化还原反应，故D正确．
故选D． |
举一反三
铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有关推断中，不正确的是（ ）| A．2d+3f=3g+h | | B．c+b=2d+3f | | C．HNO3的氧化性强于Fe3+ | | D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mol e- |
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“嫦娥二号”的制造使用了铝-锂、铝-镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O．下列有关叙述不正确的是（ ）| A．锂、铝、镁都属于金属单质 | | B．火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应 | | C．16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023 | | D．N2O4属于氧化物 |
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锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示
______NO3-+______OH-+______Zn+______H2O→______NH3+______Zn（OH）42-
（1）配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；
（2）某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，则锌粉被氧化为______离子，硝酸根离子被还原为______（均用化学符号表示）；
（3）将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为______；
（4）现已合成了有Zn-Zn共价键的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是______．
a．盐酸 b．氯气 c．KClO3． |
| 铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O．在该反应中，作为还原产物的物质是（填化学式）______，作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的______；若反应中生成了标准状况下的NO 2.24L，则转移电子数______；若上述反应中铜与硝酸恰好完全反应，需加含______gNaOH的溶液使铜离子全部沉淀． |
氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2OFe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是______（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______（填编号）
水只作还原剂的反应是______（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是______（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是______（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是______
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，还原剂是______．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水：______
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：______
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：______
②氯气与氢氧化钠溶液反应：______
③铜片与稀硝酸的反应：______． |
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