二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物,科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应,从而将二氧化氮转化为无毒的N2:NO2+G--N2+H2O+nY(反
题型:不详难度:来源:
二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物,科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应,从而将二氧化氮转化为无毒的N2:NO2+G--N2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数,但也可以为0,而Y必须为任何无害的物质.从反应机理分析,上述反应式中的G肯定不可以是( )A.NH3 | B.CO | C.CH3CH2OH | D.H2O2 |
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答案
根据反应NO2+G--N2+H2O+nY,从质量守恒的角度分析,反应后生成H2O,则G中一定含有H元素,对比选项,只有CO不含有H元素, 故选B. |
举一反三
下列各组离子在碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A.Ca2+、Al3+、SO42-、Cl- | B.K+、Na+、SO32-、NO3- | C.Na+、K+、NO3-、SO42- | D.NH4+、Na+、Cl-、CO32 |
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已知下列反应 ①HPO3+H2O═H3PO4②2F2+2H2O═4HF+O2↑③2K+2H2O═2KOH+H2↑④Cl2+H2O⇌HCl+HClO 其中,H2O作氧化剂的是______,H2O作还原剂的是______,同一物质既是氧化剂又是还原剂的是______,其中不属于氧化还原反应的是______. |
氧化剂MO(OH)2+中的M元素的化合价为+5,用25mL 0.028mol/L的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×10-4mol MO(OH)2+的溶液还原,并生成SO42-,则M元素的最终价态是( ) |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是( )A.Na2O2在反应中只作氧化剂 | B.FeSO4在反应中作氧化剂 | C.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移 | D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
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Ⅰ.为除去下列物质中所混有的少量杂质,写出选择的试剂并写出有关离子方程式. (1)铁粉中混有少量SiO2,可选用试剂______,离子方程式______; (2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可选用试剂______,离子方程式______. Ⅱ.将下列H2SO4性质的序号,填入各小题后面对应的横线上. A.脱水性 B.强酸性 C.难挥发性 D.氧化性 E.吸水性 (1)用浓H2SO4可以干燥SO2气体______ (2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4,变黑色______ (3)在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象______ Ⅲ.KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (1)氧化剂是______,还原产物是______. (2)若有12.25g KClO3发生反应,则转移的电子的物质的量为______mol. (3)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______(填序号) ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液. |
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