Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2
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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）| A．Na2O2在反应中只作氧化剂 | | B．FeSO4在反应中作氧化剂 | | C．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 | | D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
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答案
A．Na2O2中的O元素化合价既升高，又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．Fe元素化合价升高，被氧化，FeSO4在反应中作还原剂，故B错误；
C.2molFeSO4发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa2O2为氧化剂，另2molNa2O2自身发生氧化还原反应，生成1molO2，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故C错误；
D．反应中Na2O2为氧化剂，FeSO4在反应中作还原剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选D． |
举一反三
Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
（1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂______，离子方程式______；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂______，离子方程式______．
Ⅱ．将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
A．脱水性 B．强酸性 C．难挥发性 D．氧化性 E．吸水性
（1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体______
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色______
（3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象______
Ⅲ．KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）氧化剂是______，还原产物是______．
（2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为______mol．
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______（填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液． |
氧化还原反应是重要的一类化学反应．
（1）在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合价降低的元素是______，发生氧化反应的物质是______．
（2）据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是______mol．
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（最简整数比）．
④当有3mol e-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是______g． |
| 己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（标准状况）完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为（ ） |
下列变化过程属于氧化反应的是（ ）| A．HCl→H2 | B．Mg→Mg2+ | C．Cl-→AgCl | D．CuO→Cu |
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实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）| A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物 | | B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1 | | C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移 | | D．氧化性：MnO2＞Cl2 |
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