下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、SO32-、NO3
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下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）| A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl- | B．K+、Na+、SO32-、NO3- | | C．Na+、K+、NO3-、SO42- | D．NH4+、Na+、Cl-、CO32 |
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答案
A、因在碱性条件下，OH-与Al3+反应，则不能大量共存，在强酸性条件下也不发生氧化还原反应，故A错误；
B、因在碱性条件下，该组离子不反应，则能大量共存，且在强酸性条件下，SO32-、NO3-发生氧化还原反应，故B正确；
C、因在碱性条件下，该组离子不反应，则能大量共存，在强酸性条件下也不发生氧化还原反应，故C错误；
D、因在碱性条件下，OH-与NH4+反应，则不能大量共存，在强酸性条件下也不发生氧化还原反应，故D错误；
故选：B． |
举一反三
已知下列反应
①HPO3+H2O═H3PO4②2F2+2H2O═4HF+O2↑③2K+2H2O═2KOH+H2↑④Cl2+H2O⇌HCl+HClO
其中，H2O作氧化剂的是______，H2O作还原剂的是______，同一物质既是氧化剂又是还原剂的是______，其中不属于氧化还原反应的是______． |
| 氧化剂MO（OH）2+中的M元素的化合价为+5，用25mL 0.028mol/L的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×10-4mol MO（OH）2+的溶液还原，并生成SO42-，则M元素的最终价态是（ ） |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）| A．Na2O2在反应中只作氧化剂 | | B．FeSO4在反应中作氧化剂 | | C．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 | | D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
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Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
（1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂______，离子方程式______；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂______，离子方程式______．
Ⅱ．将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
A．脱水性 B．强酸性 C．难挥发性 D．氧化性 E．吸水性
（1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体______
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色______
（3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象______
Ⅲ．KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）氧化剂是______，还原产物是______．
（2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为______mol．
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______（填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液． |
氧化还原反应是重要的一类化学反应．
（1）在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合价降低的元素是______，发生氧化反应的物质是______．
（2）据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列问题：
①该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是______mol．
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（最简整数比）．
④当有3mol e-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是______g． |
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