（12分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mo

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（12分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×10²³个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。A元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多1；C ^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B____；C______；D_____。
（2）C的一价阴离子的结构示意图_____________________；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：_______________；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式 _____________，分子内含有_________键（填“极性”或“非极性”）。
（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程：
______________________________________________________________。
（6）写出A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

答案

1（1）Mg Na Cl C（2）

（3）O=C=O
（4）

极性
（5）

（6）Mg(OH)₂ + 2HClO₄＝ Mg(ClO₄)₂ + 2H₂O

解析

略

举一反三

（8分）物质间有下列转代关系：

（1）若C是可用于自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是D的质量的25.8％，则A是            （写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式                               。
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为                       。
（3）若C是水，B是无氧化合物，Ｂ在同系物中是相对分子质量最小的化合物；工业上用B与C在催化剂条件下制取A，Ａ为常见的一种燃料。E能使紫色石蕊试液显红色，则由Ｄ生成Ｅ的反应类型为   　　　　　　        。A、B、D、E中能与水形成氢键而易溶于水的是                     （写结构简式）

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（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。

（1）如果A是淡黄色固体，
①写出B、E的化学式：B　　　、E　　      　。
②C→D的化学方程式为_____________________。
③将足量的物质C通过入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是___________（填字母序号）。
a．溶液没有明显变化
b．溶液中出现白色浑浊
c．若继续通入Cl₂或NH₃，溶液都出现白色浑浊
（2）如果A是无色气体：
D→E的化学方程式为　　　　　　　　                    ；
E→C的离子方程式为　　　　　　　　                    。

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（9分）在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，

已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃。
（1）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式          。
②C与水反应所得的溶液呈酸性，此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为　　
（2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，，则C含有的化学键有               ，
A与水反应的离子方程式为                                              。
（3）若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则A与C反应生成一种有水果香味的物质，其反应的化学方程式为                     , 反应类型为       反应。

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(15分)有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
（1）试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X       、Y        、Z        。
（2）试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A           、B           、C            、D           。
（3）写出化合物A与Fe₂O₃反应的化学方程式                                      。
（4）已知常温下8g C在O₂中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：                                                           。
（5）欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H₂，需要D的质量         g；并写出化合物D与

反应的化学方程式：。

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（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1) L的轨道表示式为________；
(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
(4) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol^－¹ b．+29.7 kJ·mol^－¹
c．－20.6 kJ·mol^－¹ d．－241.8 kJ·mol^－¹
(5)工业上常用电解M₂L₃的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是___________ mol

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