NH3中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（
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NH3中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（ ）| A．Li2NH中N的化合价为-1 | | B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 | | C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径 | | D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
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答案
A．Li2NH中N的化合价为-3价，故A错误；
B．此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，故B错误；
C．LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；
D．反应中H2分别生成LiNH2和LiH，LiNH2中H为+1价，LiH中H的化合价为-1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂，故D正确．
故选D． |
举一反三
二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+G--N2+H2O+nY（反应未配平），上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质．从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（ ）| A．NH3 | B．CO | C．CH3CH2OH | D．H2O2 |
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下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）| A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl- | B．K+、Na+、SO32-、NO3- | | C．Na+、K+、NO3-、SO42- | D．NH4+、Na+、Cl-、CO32 |
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已知下列反应
①HPO3+H2O═H3PO4②2F2+2H2O═4HF+O2↑③2K+2H2O═2KOH+H2↑④Cl2+H2O⇌HCl+HClO
其中，H2O作氧化剂的是______，H2O作还原剂的是______，同一物质既是氧化剂又是还原剂的是______，其中不属于氧化还原反应的是______． |
| 氧化剂MO（OH）2+中的M元素的化合价为+5，用25mL 0.028mol/L的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×10-4mol MO（OH）2+的溶液还原，并生成SO42-，则M元素的最终价态是（ ） |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）| A．Na2O2在反应中只作氧化剂 | | B．FeSO4在反应中作氧化剂 | | C．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 | | D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
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