下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）A．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现C．置换反应一定

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下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原

B．由H₂O₂→O₂的过程一定需加入氧化剂才能实现

C．置换反应一定是氧化还原反应，反应物中的单质作还原剂

D．标准状况下，6.72LNO₂气体与足量水反应，转移的电子为0.2mol

答案

A．氧化还原反应中，非金属元素可以失去电子，也可以失去电子，如氯气与NaOH溶液的反应，故A错误；
B．由H₂O₂→O₂的过程中，可以通过自身的分解反应实现，也可加氧化剂实现，故B错误；
B．置换反应中一定有元素的化合价变化，非金属单质之间的置换反应中单质作氧化剂，如氯气与KI的反应，故C错误；
D．标准状况下，6.72LNO₂气体与足量水反应，NO₂的物质的量为0.3mo，其中0.2mol作还原剂，N元素的化合价由+4价升高为+5价，转移的电子数为0.2mol×（5-4）=0.2mol，故D正确；
故选D．

举一反三

部分含硫物质如图1所示，其中H₂S和X是大气污染物．这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持．

魔方格

（1）已知Na₂SO₃可发生下列过程：X

①OH-

H+

Na₂SO₃→Z，其中反应①的离子方程式是______．若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入______（填字母）．
a．氧化剂 b．还原剂 c．酸性物质 d．碱性物质
（2）为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施．
方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，该过程的化学方程式是______．
方法二：如图2是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图．请回答下列问题：
M的化学式是______；
此法处理尾气的优点是______，______．

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下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）

A．CO₂→CO₃^2-	B．C→CO₂
C．FeCl₃→FeCl₂	D．HCl→MgCl₂

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LiAlH₄（

）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法不正确的是（　　）

A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4g•mol^-1

B．1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3 mol 电子

C．标准状况下，1 mol LiAlH₄跟足量水反应可生成89.6L氢气

D．LiAlH₄与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH₄作还原剂

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NH₃中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li₂NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH+H₂→LiNH₂+LiH．下列有关说法正确的是（　　）

A．Li₂NH中N的化合价为-1

B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径

D．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

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二氧化氮（NO₂）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N₂：NO₂+G--N₂+H₂O+nY（反应未配平），上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质．从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（　　）

A．NH₃

B．CO

C．CH₃CH₂OH

D．H₂O₂

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下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现C．置换反应一定