(9分)有A、B、C、D四种无色气体,①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;②一定条件下,A可以与B反应生成C,C遇空气变为红棕色;③D与A混合生成白烟;④D的浓溶液
题型:不详难度:来源:
(9分)有A、B、C、D四种无色气体, ①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ②一定条件下,A可以与B反应生成C,C遇空气变为红棕色; ③D与A混合生成白烟; ④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E;按要求回答下列问题: (1)写出②化学方程式 ; (2)写出④的离子方程式 ; (3)气体E有毒,实验室一般用 吸收,该反应的离子方程式是_________________________ _________。 |
答案
(9分) (1)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO+O2=2NO2 (2)MnO2+4H++Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (3)NaOH溶液,Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O |
解析
试题分析:A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明溶于水显碱性,则是氨气;C遇空气变为红棕色,说明是NO2,则B是O2;D与A混合生成白烟,说明D是HCl;D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E,则是Cl2。 (1)氨气与氧气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化氮:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,一氧化氮在空气中很快转化为二氧化氮:2NO+O2=2NO2; (2)浓盐酸与二氧化锰反应注意加热,离子方程式要把浓盐酸拆开:MnO2+4H++Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O; (3)实验室一般用NaOH溶液吸收氯气,离子方程式是:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 点评:根据现象找突破口是物质推断的一般思路。本题属于简单题。 |
举一反三
(6分)氯水中含有多种成分,因而具有多得性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。C过程中的现象是 ,b过程中的离子方程式为 。a过程中的化学方程式为 。
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(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度,设计了下图实验,请回答下面的问题:
(1)D装置中反应的化学方程式为 。 B装置中反应的离子方程为 。 (2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分为数为: 。 (3)为保证实验测定的准确性,A中的硫酸什么时候滴加 C装置中的作用是 _________________。 (4)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法,测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度,你使用试剂的顺序为: 。(填试剂编号) |
下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能一步直接实现的是 |
不能与溴水发生反应的是 ①苯 ②苯酚 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦己烷 ⑧镁粉 |
下列物质中,不能由Cl2直接反应制得的是A.CuCl2 | B.FeCl2 | C.Ca(ClO)2 | D.NaCl |
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