Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2,其溶液显黄色.(1)该反应中的Na2S表现了______性,当生成
题型:长宁区二模难度:来源:
Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2,其溶液显黄色. (1)该反应中的Na2S表现了______性,当生成1mol Na2S2时,转移电子数目为______. (2)完成该反应的化学方程式:______. (3)Na2S2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______. (4)在碱性溶液中,多硫化钠Na2Sx(x≥2),可被NaClO氧化为硫酸钠,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x的值为______. A.5 B.4 C.3 D.2. |
答案
(1)Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应,被氧化,体现其还原性;S元素的化合价由-2价变为-1价,则当生成1mol Na2S2时,转移的电子数为1mol×2×(2-1)×NA=2NA个,故答案为:还原;2NA; (2)Na2S、氧气、水反应生成Na2S2、NaOH,该反应的方程式为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2,故答案为:4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2; (3)Na2S2的溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、硫化氢,则观察到现象为溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体, 故答案为:溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体; (4)多硫化钠Na2Sx被NaClO氧化为硫酸钠,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16, 由电子守恒可知1mol×[6-(-)]×x=16mol×[1-(-1)],解得x=5,故答案为:A. |
举一反三
下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.氧化还原反应中,非金属元素的原子一定得电子被还原 | B.由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现 | C.置换反应一定是氧化还原反应,反应物中的单质作还原剂 | D.标准状况下,6.72LNO2气体与足量水反应,转移的电子为0.2mol |
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部分含硫物质如图1所示,其中H2S和X是大气污染物.这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持.
(1)已知Na2SO3可发生下列过程:XNa2SO3→Z,其中反应①的离子方程式是______.若欲将X转化成“安全物质”Z,使其对环境的影响最小,需加入______(填字母). a.氧化剂 b.还原剂 c.酸性物质 d.碱性物质 (2)为了减少向大气排放X,不同企业采取不同的措施. 方法一:向含硫煤中加入适量石灰石,可将X转化为含钙的“安全物质”,减少其排放所造成的污染,该过程的化学方程式是______. 方法二:如图2是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图.请回答下列问题: M的化学式是______; 此法处理尾气的优点是______,______. |
下列变化中,需加氧化剂才能实现的是( )A.CO2→CO32- | B.C→CO2 | C.FeCl3→FeCl2 | D.HCl→MgCl2 |
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LiAlH4(
)、LiH是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法不正确的是( )A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g•mol-1 | B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3 mol 电子 | C.标准状况下,1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气 | D.LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇,其中LiAlH4作还原剂 |
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NH3中氢原子可被锂原子替代.亚氨基锂(Li2NH)是一种良好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是( )A.Li2NH中N的化合价为-1 | B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 | C.LiH中的阳离子半径大于阴离子半径 | D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
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