已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未写全、未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

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已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺→Cu+Cu²⁺（未写全、未配平）．NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（　　）

A．该反应中硫酸显示酸性和氧化性

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．每摩尔NH₄CuSO₃反应转移0.5 mol电子

答案

A．分别发生：2Cu⁺=Cu+Cu²⁺，SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑，反应中硫酸只显示酸性，故A错误；
B．反应中S元素没有发生变化，生成SO₂，故B错误；
C．根据反应SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑，刺激性气味的气体是SO₂，故C错误；
D．根据2Cu⁺=Cu+Cu²⁺，可知每摩尔NH₄CuSO₃反应转移0.5 mol电子，故D正确．
故选D．

举一反三

Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na₂S₂，其溶液显黄色．
（1）该反应中的Na₂S表现了______性，当生成1mol Na₂S₂时，转移电子数目为______．
（2）完成该反应的化学方程式：______．
（3）Na₂S₂的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．
（4）在碱性溶液中，多硫化钠Na₂S_x（x≥2），可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为______．
A.5 B.4 C.3 D.2．

题型：长宁区二模难度：| 查看答案

下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原

B．由H₂O₂→O₂的过程一定需加入氧化剂才能实现

C．置换反应一定是氧化还原反应，反应物中的单质作还原剂

D．标准状况下，6.72LNO₂气体与足量水反应，转移的电子为0.2mol

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部分含硫物质如图1所示，其中H₂S和X是大气污染物．这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持．

魔方格

（1）已知Na₂SO₃可发生下列过程：X

①OH-

H+

Na₂SO₃→Z，其中反应①的离子方程式是______．若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入______（填字母）．
a．氧化剂 b．还原剂 c．酸性物质 d．碱性物质
（2）为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施．
方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，该过程的化学方程式是______．
方法二：如图2是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图．请回答下列问题：
M的化学式是______；
此法处理尾气的优点是______，______．

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下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）

A．CO₂→CO₃^2-	B．C→CO₂
C．FeCl₃→FeCl₂	D．HCl→MgCl₂

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LiAlH₄（

）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法不正确的是（　　）

A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4g•mol^-1

B．1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3 mol 电子

C．标准状况下，1 mol LiAlH₄跟足量水反应可生成89.6L氢气

D．LiAlH₄与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH₄作还原剂

题型：杭州一模难度：| 查看答案