工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式                              。(2)接触室中发生反应的化学方程式是

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式                              。(2)接触室中发生反应的化学方程式是

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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。
(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式                              
(2)接触室中发生反应的化学方程式是                               
(3)判断下列说法正确的是(选填序号字母)                
a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             
(5)吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理:
方法①:先用氨水吸收,再用浓硫酸处理。用浓硫酸处理的主要目的是        ;
方法②:先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理,也可达到与方法①相同的目的。为了实现节能减排,其所需能量可以由        提供。与方法①相比,方法②的优点是         
(6)SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是                          
答案
(15分)(1)4FeS2+11O 2Fe2O3+8SO2(2分)
(2)2SO2+O22SO3(2分)(3)abd(2分)
(4)避免形成酸雾(1分)
(5)获得较高浓度的SO(2分) 亚硫酸钠可以循环利用(2分)   流程前几步的废热(2分)
(6)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42(2分)
解析

举一反三
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列   (填序号)物质相似。
A.75%酒精B.双氧水C.苯酚D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:
                                                                   
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是:       
(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、      (写化学式)。
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1 mol MnO2可制得     mol KMnO4
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(13分)
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol  据此回答以下问题:
(1)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是       (填序号)。
①反应压强为20Mpa~50Mpa  ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂  ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中。
(2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2    T1(填>、=、<),判断的依据是:                                                                

(3)合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下:
反应一:C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)  平衡常数K1
反应二:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2
① K1的表达式:K1                        
②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中,在不同条件下进行反应,得到以下三组数据:
实验组别
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
1
2
0.8
1.2
5
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
3
T
a
b
c
d
t

(Ⅰ)实验1中,用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                   
(Ⅱ)在实验3,当a=0.5、b=1时,要使c、d数据与实验2相同,且t<3,可以采取的措施为          (填序号)
A.其它条件不变温度T<900℃B.其它条件不变温度T>900℃
C.充入一定量氖气D.使用高效催化剂
(Ⅲ)对于反应二,当升高温度时K2       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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(15分)
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料,很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生,经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下:

⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)             
⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是:             。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序:       (填“是”或“否”),原因是:                                                    
⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是:                                 
⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了         (填上述流程中的编号)的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是                    (举一例)。
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工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为95%,NO转化为HNO3的产率为90%,则实际能得63%硝酸的质量为多少吨?
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右图为工业制备硝酸的设备示意图,其生产过程中发生的反应主要有:

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H<0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H<0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H<0
⑴能使吸收塔内反应速率增大,且能提高HNO3产率的措施是   ▲  
A.适当升高温度
B.适当增大吸收塔内的压强
C.增大空气中O2的浓度
D.吸收塔内填充瓷环,增大气液接触面
⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,维持反应温度为800℃,当反应达到平衡时,NO的转化率为50%。则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=   ▲  
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63%的硝酸(密度为1.4 g/cm3)。假设工业生产硝酸过程中,通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题:
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲  
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨?(写出计算过程)
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