下列叙述中正确的是（ ）A．氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高B．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原C．氧化还原反应的实质是电子的转移（
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下列叙述中正确的是（ ）| A．氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高 | | B．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原 | | C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） | | D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
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答案
A、氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价降低，故A错误；
B、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质不一定被还原，如氯气和水的反应中水既不被氧化也不被还原，故B错误；
C、氧化还原反应表现出化合价的变化，其实质是电子的转移（得失或偏移），故C正确；
D、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故D错误；
故选C． |
举一反三
从海水里可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ）| A．溴离子具有氧化性 | B．氯气是还原剂 | | C．该反应属于复分解反应 | D．Br2是氧化产物 |
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在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
（1）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）判断氧化剂是______；______元素被氧化；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是______．
（3）写出该反应的离子方程式：______． |
| 在MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是______，氧化产物是______，该反应的离子方程式为______． |
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是______，产生标况NO2的体积为______． |
下列说法正确的是（ ）| A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质 | | B．氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低 | | C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 | | D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐 |
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