下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（　　）A．Cl--→Cl2B．H2-→HClC．CaCl2-→CaCO3D．Fe3+-→Fe2+

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下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（　　）

A．Cl^--→Cl₂	B．H₂-→HCl
C．CaCl₂-→CaCO₃	D．Fe³⁺-→Fe²⁺

答案

A．Cl^--→Cl₂中Cl元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故A不选；
B．H₂-→HCl中H元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故B不选；
C．CaCl₂-→CaCO₃中元素的化合价不变，不需要发生氧化还原反应，故C不选；
D．Fe³⁺-→Fe²⁺中Fe元素的化合价降低，则需要加入某种还原剂才能实现，如Fe，故D选；
故选D．

举一反三

在MnO₂+4HCl=MnC1₂+C1₂↑+2H₂O的反应中：
①______是氧化剂
②发生氧化反应的物质是______．
③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______．
④当1mol的MnO₂完全反应时电子转移的总数为______mol．

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）写出该反应的离子方程式______．
（2）在反应中MnO₂发生______（填“氧化”或“还原”）反应，Cl₂是______（同上）产物．
（3）当0.1mol MnO₂参加反应时，转移电子数为______，被氧化的HCl为______ mol．

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对于反应：H^-+NH₃=H₂+NH₂^-的说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应

B．NH₃是氧化剂

C．NH₂^-是还原产物

D．若反应中有1mol电子转移，则必然生成22.4LH₂

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火法炼铜的原理为：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂，下列说法中，正确的是（　　）

A．Cu₂S 只做还原剂

B．O₂发生氧化反应

C．S元素被氧化

D．当0.8mol O₂参加反应时，共转移了3.2mol电子

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过氧化钠（Na₂O₂）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO₂）．已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有______，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有______，证明SO₂完全被氧化；
假设3：______证明______．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
魔方格

（2）试剂A可以选用______，试剂B的作用是______．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．
未被氧化：______，完全被氧化：______．
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：______．

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下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）A．Cl--→Cl2B．H2-→HClC．CaCl2-→CaCO3D．Fe3+-→Fe2+