下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(  )A.Cl--→Cl2B.H2-→HClC.CaCl2-→CaCO3D.Fe3+-→Fe2+

下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(  )A.Cl--→Cl2B.H2-→HClC.CaCl2-→CaCO3D.Fe3+-→Fe2+

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下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(  )
A.Cl--→Cl2B.H2-→HCl
C.CaCl2-→CaCO3D.Fe3+-→Fe2+
答案
A.Cl--→Cl2中Cl元素的化合价升高,则需要加氧化剂才能实现,故A不选;
B.H2-→HCl中H元素的化合价升高,则需要加氧化剂才能实现,故B不选;
C.CaCl2-→CaCO3中元素的化合价不变,不需要发生氧化还原反应,故C不选;
D.Fe3+-→Fe2+中Fe元素的化合价降低,则需要加入某种还原剂才能实现,如Fe,故D选;
故选D.
举一反三
在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中:
①______是氧化剂
②发生氧化反应的物质是______.
③在参加反应的盐酸中.起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______.
④当1mol的MnO2完全反应时电子转移的总数为______mol.
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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(1)写出该反应的离子方程式______.
(2)在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是______(同上)产物.
(3)当0.1mol MnO2参加反应时,转移电子数为______,被氧化的HCl为______ mol.
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对于反应:H-+NH3=H2+NH2-的说法正确的是(  )
A.该反应属于置换反应
B.NH3是氧化剂
C.NH2-是还原产物
D.若反应中有1mol电子转移,则必然生成22.4LH2
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火法炼铜的原理为:Cu2S+O2═2Cu+SO2,下列说法中,正确的是(  )
A.Cu2S 只做还原剂
B.O2发生氧化反应
C.S元素被氧化
D.当0.8mol O2参加反应时,共转移了3.2mol电子
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过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质,常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2).已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成.有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同.据此设计如下实验操作进行判断.
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点.
(1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有______,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有______,证明SO2完全被氧化;
假设3:______证明______.
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如图:
魔方格

(2)试剂A可以选用______,试剂B的作用是______.
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式.
未被氧化:______,完全被氧化:______.
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式:______.
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