在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中.(1)用双线桥表示该氧化还原反应______(2)______元素被氧化,_
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在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中. (1)用双线桥表示该氧化还原反应______ (2)______元素被氧化,______是氧化剂,氧化产物是______ (3)此反应若转移了12mol的电子,则生成氯气______ L(标准状况) |
答案
该反应中元素的化合价变化如下:K2Cr2O7→CrCl3,铬元素由+6价→+2价,得电子,所以K2Cr2O7是氧化剂, CrCl3是还原产物; HCl→Cl2,氯元素由-1价→0价,失电子,所以HCl是还原剂,氯元素被氧化,Cl2是氧化产物; 该反应中HCl一部分作还原剂,一部分作酸,电子转移总数为6,再根据原子守恒配平方程式. (1)故答案为:
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(2)通过以上分析得,K2Cr2O7是氧化剂,HCl是还原剂,Cl2是氧化产物; 故答案为:Cl;K2Cr2O7 ; Cl2; (3)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 转移电子 3×22.4L 6mol 134.4L 12mol 故答案为:134.4 |
举一反三
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化剂是:______,还原剂是:______,被氧化的物质是:______,发生还原反应的物质是:______.氧化产物是______,还原产物是:______当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是:______. |
在化学反应中,如果反应前后元素的化合价发生变化,就一定有 转移,这类反应就属于 反应.元素化合价升高,表明该元素的原子 电子,含该元素的物质发生 反应,这种物质是 剂;例如在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中,是氧化剂, 是还原剂. |
MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2+2H2O 中氧化剂______,还原剂______,氧化产物______,转移电子______. |
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术.已知反应:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是( )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移 | D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀毒 |
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1986年,人们成功的用如下反应制得了氟:下列说法中正确的是( ) ①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 ③2MnF4=2MnF3+F2↑A.反应①、②、③都是氧化还原反应 | B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 | C.氧化性:KMnO4>O2 | D.每生成1molF2,上述反应共转移2mol电子 |
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