在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是：______，还原剂是：______，被氧化的物质是：______，发生还原反应的物质是：_
题型：不详难度：来源：
| 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是：______，还原剂是：______，被氧化的物质是：______，发生还原反应的物质是：______．氧化产物是______，还原产物是：______当有0.5mol的Cl2生成时，反应中转移的电子数是：______． |
答案
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，该反应中元素的化合价变化为：MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得电子，所以MnO2氧化剂，氧化剂被还原发生还原反应，其对应的产物MnCl2是还原产物；HCl→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，其对应的产物Cl2是氧化产物．
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 转移电子
1mol 2 NA
0.5mol NA
故答案为：MnO2；HCl；HCl；MnO2；Cl2；MnCl2；NA． |
举一反三
| 在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应就属于 反应．元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂；例如在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，是氧化剂， 是还原剂． |
| MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O 中氧化剂______，还原剂______，氧化产物______，转移电子______． |
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（ ）| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | | B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | | C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 | | D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒 |
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1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是（ ）
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑| A．反应①、②、③都是氧化还原反应 | | B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 | | C．氧化性：KMnO4＞O2 | | D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子 |
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已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列说法中不正确的是（ ）| A．NaBiO3是可溶性的盐，可完全电离 | | B．MnO4-是氧化产物 | | C．口内粒子为Bi3+，是还原产物 | | D．NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性 |
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