在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化剂是:______,还原剂是:______,被氧化的物质是:______,发生还原反应的物质是:_

在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化剂是:______,还原剂是:______,被氧化的物质是:______,发生还原反应的物质是:_

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在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化剂是:______,还原剂是:______,被氧化的物质是:______,发生还原反应的物质是:______.氧化产物是______,还原产物是:______当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是:______.
答案
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,该反应中元素的化合价变化为:MnO2→MnCl2,Mn元素由+4价→+2价,得电子,所以MnO2氧化剂,氧化剂被还原发生还原反应,其对应的产物MnCl2是还原产物;HCl→Cl2,Cl元素由-1价→0价,失电子,所以HCl是还原剂,还原剂被氧化发生氧化反应,其对应的产物Cl2是氧化产物.
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O   转移电子
                1mol      2 NA
                0.5mol     NA
故答案为:MnO2;HCl;HCl;MnO2;Cl2;MnCl2;NA
举一反三
在化学反应中,如果反应前后元素的化合价发生变化,就一定有 转移,这类反应就属于 反应.元素化合价升高,表明该元素的原子 电子,含该元素的物质发生 反应,这种物质是 剂;例如在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的中,是氧化剂, 是还原剂.
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MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2+2H2O 中氧化剂______,还原剂______,氧化产物______,转移电子______.
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术.已知反应:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是(  )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀毒
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1986年,人们成功的用如下反应制得了氟:下列说法中正确的是(  )
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2
A.反应①、②、③都是氧化还原反应
B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C.氧化性:KMnO4>O2
D.每生成1molF2,上述反应共转移2mol电子
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已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应,其离子方程式为:2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列说法中不正确的是(  )
A.NaBiO3是可溶性的盐,可完全电离
B.MnO4-是氧化产物
C.口内粒子为Bi3+,是还原产物
D.NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性
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