在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应就属于 反应．元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质
题型：不详难度：来源：
| 在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应就属于 反应．元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂；例如在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，是氧化剂， 是还原剂． |
答案
| 氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变化，实质是电子转移，有化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价升高元素失电子，被氧化，发生氧化反应，含有该元素的反应物是还原剂，化合价降低元素得到电子，被还原发生还原反应，含有该元素的反应物是氧化剂，故答案为：电子；氧化还原；失；氧化；还原；Fe3O4；CO． |
举一反三
| MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O 中氧化剂______，还原剂______，氧化产物______，转移电子______． |
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（ ）| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | | B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | | C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 | | D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒***毒 |
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1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是（ ）
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑| A．反应①、②、③都是氧化还原反应 | | B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 | | C．氧化性：KMnO4＞O2 | | D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子 |
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已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列说法中不正确的是（ ）| A．NaBiO3是可溶性的盐，可完全电离 | | B．MnO4-是氧化产物 | | C．口内粒子为Bi3+，是还原产物 | | D．NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性 |
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下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
三种物质依次是（填化学式）：______、______、______；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为：______． |
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