用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术.已知反应:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是( )A
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术.已知反应:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是( )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移 | D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒***毒 |
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答案
A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中,氧元素化合价降低,Na2O2是氧化剂,铁元素化合价升高,Fe2O3是还原剂,故A错误; B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物,氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物,所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,故B正确; C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中,铁元素化合价共升高6价,所以反应过程转移的电子的量为6mol,消耗3molNa2O2,故C错误; D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价,居于铁元素的最高价,具有强氧化性,故D错误. 故选B. |
举一反三
1986年,人们成功的用如下反应制得了氟:下列说法中正确的是( ) ①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 ③2MnF4=2MnF3+F2↑A.反应①、②、③都是氧化还原反应 | B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 | C.氧化性:KMnO4>O2 | D.每生成1molF2,上述反应共转移2mol电子 |
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已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应,其离子方程式为:2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列说法中不正确的是( )A.NaBiO3是可溶性的盐,可完全电离 | B.MnO4-是氧化产物 | C.口内粒子为Bi3+,是还原产物 | D.NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性 |
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下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同 A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是(填化学式):______、______、______;这三种物质相互作用可生成一种新物质,该反应______氧化还原反应(填“是”或“不是”);这种新物质与盐酸反应的离子方程式为:______. |
(1)铁元素在人体中是以离子形式存在的,人体中经常进行的相互转化,
在A过程中,Fe2+做______剂,在B过程中,Fe3+体现______性;“如果服用维生素C,可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子.“这句话指出,维生素C在这一反应中做______剂,具有______性. (2)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向0.2mol/L 1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的微粒是______,此反应的离子方程式:______. |
下列化学反应中,既是氧化还原反应,又可以用离子方程式表示的为( )A.铁粉放入硫酸铜溶液 | B.CO2气体通入澄清石灰水 | C.大理石高温分解 | D.KClO3在MnO2催化下加热制O2 |
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