关于反应 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 的说法中，正确的是（ ）A．氧化剂：MnO2，氧化产物是：MnCl2B．还原剂：MnO2，还
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关于反应 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 的说法中，正确的是（ ）| A．氧化剂：MnO2，氧化产物是：MnCl2 | | B．还原剂：MnO2，还原产物是：MnCl2 | | C．氧化剂：MnO2，氧化产物是：Cl2 | | D．还原剂：HCl还原产物：Cl2 |
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答案
根据化学方程式，MnO2中的锰元素在反应前后化合价降低从+4～+2，得电子、做氧化剂、被还原、发生还原反应、得还原产物MnCl2；HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，所以C正确，A、B、D错误．
故选C． |
举一反三
下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）| A．NaOH+HCl═NaCl+H2O | | B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | | C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ | | D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O |
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下列叙述错误的是（ ）| A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 | | B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 | | C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 | | D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 |
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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-⇌I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是______．
（2）①配平下列离子方程式：
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=______，FeO4n- 中铁的化合价为______．
③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列______（填序号）物质反应．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2． |
下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）| A．NO2、Na、Fe2+ | B．Cl2、Al、H2 | | C．K+、F-、HCl | D．Na2O2、SO2、H2O |
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2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨．月球上有着非常丰富的钛铁矿（主要成分是FeTiO3）资源．已知钛铁矿与氢气在1 000℃条件下发生如下反应：FeTiO3+H2Fe+TiO2+H2O，下列有关该反应的说法错误的是（ ）| A．FeTiO3中Fe显+2价，Ti显+4价 | | B．TiO2既不是氧化产物也不是还原产物 | | C．反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子 | | D．FeTiO3在反应中作氧化剂 |
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