关于反应 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 的说法中,正确的是(  )A.氧化剂:MnO2,氧化产物是:MnCl2B.还原剂:MnO2,还

关于反应 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 的说法中,正确的是(  )A.氧化剂:MnO2,氧化产物是:MnCl2B.还原剂:MnO2,还

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关于反应 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 的说法中,正确的是(  )
A.氧化剂:MnO2,氧化产物是:MnCl2
B.还原剂:MnO2,还原产物是:MnCl2
C.氧化剂:MnO2,氧化产物是:Cl2
D.还原剂:HCl还原产物:Cl2
答案
根据化学方程式,MnO2中的锰元素在反应前后化合价降低从+4~+2,得电子、做氧化剂、被还原、发生还原反应、得还原产物MnCl2;HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1~0,失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2,所以C正确,A、B、D错误.
故选C.
举一反三
下列反应中,HCl作还原剂的是(  )
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2
C.MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O
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下列叙述错误的是(  )
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:IO3-+3HSO3-⇌I-+3SO42-+3H+.第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合,发生反应析出了碘.请回答下列各小题:
(1)第二步发生反应的离子方程式是______.
(2)①配平下列离子方程式:
______Fe(OH)3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe(OH)3参加了反应,共转移了0.09mol电子,则n=______,FeO4n- 中铁的化合价为______.
③根据(1)、(2)推测FeO4n- 能和下列______(填序号)物质反应.
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S    D.O2
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下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )
A.NO2、Na、Fe2+B.Cl2、Al、H2
C.K+、F-、HClD.Na2O2、SO2、H2O
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2010年10月1日下午18时59分57秒,中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空,准确入轨.月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源.已知钛铁矿与氢气在1 000℃条件下发生如下反应:FeTiO3+H2
 高温 
.
 
Fe+TiO2+H2O,下列有关该反应的说法错误的是(  )
A.FeTiO3中Fe显+2价,Ti显+4价
B.TiO2既不是氧化产物也不是还原产物
C.反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子
D.FeTiO3在反应中作氧化剂
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