已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸.(1)请写出并配平上述反应的化学方程式

已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸.(1)请写出并配平上述反应的化学方程式

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已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸.
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式______.
(2)此反应的还原剂是______,它的氧化产物是______.
(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有______.
答案
(1)由信息可知,反应物与生成物,则MnSO4+K2S2O8+H2O→KMnO4+K2SO4+8H2SO4
Mn元素的化合价由+2价升高到+7价,
S元素的化合价由+7降低为+6价,
由电子守恒及质量守恒定律可知,配平的化学反应为2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
故答案为:2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
(2)因Mn元素的化合价升高,则MnSO4为还原剂,被氧化,发生氧化反应,KMnO4为氧化产物,
故答案为:MnSO4;KMnO4
(3)硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,
S元素的化合价还是由+7降低为+6价,
由氧化还原反应中电子守恒可知,则Cl元素的化合价升高,即为-1价升高到0,
因单质中元素的化合价为0,即生成物还有Cl2,故答案为:Cl2
举一反三
关于反应 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 的说法中,正确的是(  )
A.氧化剂:MnO2,氧化产物是:MnCl2
B.还原剂:MnO2,还原产物是:MnCl2
C.氧化剂:MnO2,氧化产物是:Cl2
D.还原剂:HCl还原产物:Cl2
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下列反应中,HCl作还原剂的是(  )
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2
C.MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O
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下列叙述错误的是(  )
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:IO3-+3HSO3-⇌I-+3SO42-+3H+.第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合,发生反应析出了碘.请回答下列各小题:
(1)第二步发生反应的离子方程式是______.
(2)①配平下列离子方程式:
______Fe(OH)3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe(OH)3参加了反应,共转移了0.09mol电子,则n=______,FeO4n- 中铁的化合价为______.
③根据(1)、(2)推测FeO4n- 能和下列______(填序号)物质反应.
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S    D.O2
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下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )
A.NO2、Na、Fe2+B.Cl2、Al、H2
C.K+、F-、HClD.Na2O2、SO2、H2O
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