向一定量的浓硝酸里①加入过量的铜，开始反应发生的化学方程式______反应一段时间后，硝酸浓度会变稀，反应的离子方程式______反应中硝酸的作用是______
题型：不详难度：来源：
| 向一定量的浓硝酸里①加入过量的铜，开始反应发生的化学方程式______反应一段时间后，硝酸浓度会变稀，反应的离子方程式______反应中硝酸的作用是______和______；②加入红热的碳，反应的化学方程式______． |
答案
因金属具有还原性，硝酸具有氧化性，则铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
当铜与稀硝酸反应时，生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O，
在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变，生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，部分化合价降低，则硝酸的作用为酸性和氧化性，
碳与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，其反应为C+4HNO3（浓）=CO2↑+NO2↑+H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O；酸性；氧化性；C+4HNO3（浓）=CO2↑+NO2↑+H2O． |
举一反三
钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列说法不正确的是（ ）| A．该生产过程会产生污染 | | B．反应②中的氧化剂是NaNO2 | | C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子 | | D．反应①②③均是氧化还原反应 |
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2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______．
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2 2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | | 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 | | 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ | | 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 | | 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） | | 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有关它们的叙述 ①离子半径Na+＞N3-＞H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（ ） | 测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后固体质量．可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是（ ）| A．Cu（NO3）2•3H2O | B．FeCl3•6H2O | | C．KAl（SO4）2•12H2O | D．FeSO4•7H2O |
| 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反应中还原剂是______，每生成1mol Cr3+转移电子______个．
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：______；还原反应式是：______
（2）已知某个反应的半反应式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-则总反应的离子方程式为______． | 最新试题
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