在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中,氧化剂是______,还原剂是______;被氧化的元素是______,被还原的元素是______.若有
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在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中,氧化剂是______,还原剂是______;被氧化的元素是______,被还原的元素是______.若有6.4gSO2完全反应,转移电子的物质的量为______. |
答案
在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中, S元素的化合价由+4价升高为+6价, Cl元素的化合价由0降低为-1价, 则SO2为还原剂,S元素被氧化, Cl2为氧化剂,Cl元素被还原; 又6.4gSO2的物质的量为=0.1mol, 则该反应中转移的电子为0.1mol×(6-4)=0.2mol, 故答案为:Cl2;SO2;S;Cl;0.2mol. |
举一反三
下列转化中需要加入还原剂才能实现的是( )A.MnO4-→Mn2+ | B.Fe2+→Fe3+ | C.SO2→SO3 | D.HCO3-→CO2 |
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用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并按要求回答: 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O. (1)氧化剂是______;氧化产物是______. (2)在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______. (3)用双线桥标明电子转移的方向和数目______. |
在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O. 请回答: (1)此反应中,氧化剂是______;Y元素原子的最外层电子数是______. (2)请表示此反应的电子转移的方向和数目:______. |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂.下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应,下列说法正确的是( )A.该反应是置换反应 | B.钾元素化合价降低 | C.Fe(OH)3发生还原反应 | D.Cl2是氧化剂 |
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已知铜在常温下能被稀HNO3溶解,反应为:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O. (1)请将上述反应改写成离子方程式______. (2)上述反应中,氧化剂是______. (3)用单线桥标出上述方程式中电子转移的方向和数目.______. |
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