在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答:(1)此反应中,氧化剂是______;Y元素原子
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在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O. 请回答: (1)此反应中,氧化剂是______;Y元素原子的最外层电子数是______. (2)请表示此反应的电子转移的方向和数目:______. |
答案
(1)在反应YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O中,Y元素的化合价降低,所以Y所在的反应物YO3-是氧化剂,在YO3-中Y元素的化合价是+5价,Y的最低化合价为-1价,说明Y得1个电子达到饱和,最外层应有7个电子, 故答案为:YO3-,7; (2)此反应中Y元素化合价降低,的电子,S元素化合价升高,失去电子,化合价降低值=化合价升高值=反应中转移的电子数目=6,电子转移的方向和数目表示为:
, 故答案为:
. |
举一反三
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂.下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应,下列说法正确的是( )A.该反应是置换反应 | B.钾元素化合价降低 | C.Fe(OH)3发生还原反应 | D.Cl2是氧化剂 |
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已知铜在常温下能被稀HNO3溶解,反应为:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O. (1)请将上述反应改写成离子方程式______. (2)上述反应中,氧化剂是______. (3)用单线桥标出上述方程式中电子转移的方向和数目.______. |
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题. (1)氧化剂是______; (2)反应中转移电子数是______; (3)氧化剂与氧化产物的质量比______; (4)当生成28g N2时,被氧化的物质的质量是______g. |
某元素在化学反应中由游离态变为化合态,则该元素( )A.一定被氧化 | B.一定被还原 | C.既不可能被氧化,又不可能被还原 | D.既可能被氧化,又可能被还原 |
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下列反应属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl22HCl | B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O | C.CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 | D.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O |
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