根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题.(1)氧化剂是______;(2)反应中转移电子数是______;(3)氧化剂与氧化产物的质量比_
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根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题. (1)氧化剂是______; (2)反应中转移电子数是______; (3)氧化剂与氧化产物的质量比______; (4)当生成28g N2时,被氧化的物质的质量是______g. |
答案
(1)据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,反应中氯元素化合价从0价变化为-1价,化合价降低做氧化剂,故答案为:Cl2; (2)元素化合价变化分析,3molCL2化合价从0价变化为-1价,电子转移为6mole-;和2molNH3做还原剂失电子数相同,故答案为:6e-; (3)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氯气做氧化剂,氨气做还原剂,氧化产物为N2;3molCl2氧化2molNH3,得到1mol氧化产物N2,所以氧化剂和氧化产物质量比为: 3×71:1×28=213:28;故答案为:213:28; (4)当生成28g N2时,氮气物质的量为1mol,被氧化的物质为2molNH3,被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g; 故答案为:34. |
举一反三
某元素在化学反应中由游离态变为化合态,则该元素( )A.一定被氧化 | B.一定被还原 | C.既不可能被氧化,又不可能被还原 | D.既可能被氧化,又可能被还原 |
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下列反应属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl22HCl | B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O | C.CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 | D.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O |
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金属铜的提炼多从黄铜矿开始.黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是( )A.O2只做氧化剂 | B.若有1molO2参加反应,则反应中共有4mol电子转移 | C.SO2既是氧化产物又是还原产物 | D.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 |
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下列叙述中,正确的是( )A.含金属元素的离子一定都是阳离子 | B.在氧化还原反应中,非金属一定是氧化剂 | C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 | D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
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关于如下反应HgS+O2Hg+SO2下列叙述不正确的是( )A.该反应是置换反应 | B.该反应转移了4e- | C.Hg是被还原得到的产物 | D.HgS既是还原剂又是氧化剂 |
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