双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平）（KCN中C为+
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双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平）（KCN中C为+2价，N为-3价）
（1）生成物A的化学式为______
（2）反应中被氧化的元素为______
（3）该反应中的氧化剂是______． |
答案
（1）根据原子守恒：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑中，A的化学式为NH3，故答案为：NH3；
（2）在反应KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑中，化合价升高元素是KCN中的碳元素，被氧化，故答案为：C；
（3）化合价降低元素是双氧水中的氧元素，所在的反应物H2O2是氧化剂，故答案为：H2O2． |
举一反三
（1）写出有关反应的化学方程式：
①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______．
②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______．
（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：
①维生素C具有______ （填氧化性或还原性）
②上述过程中+5价砷类物质作为______（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生______反应（填氧化或还原）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移______个电子． |
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为-1价）（ ）| A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | | B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 | | C．硼元素被氧化，氢元素被还原 | | D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 |
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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）| A．S2-→S | B．HCO3-→CO2 | C．2Cl-→Cl2 | D．Cu2+→Cu |
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下列说法正确的是（ ）| A．酸性氧化物就是非金属氧化物 | | B．纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素 | | C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小 | | D．氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化 |
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.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．
（2）求所用盐酸的物质的量浓度．
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ |
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