.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%的 盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8
题型:不详难度:来源:
.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%的 盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)用双线桥法标出上述反应电子得失数目. (2)求所用盐酸的物质的量浓度. (3)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? |
答案
(1)反应中高锰酸钾为氧化剂,浓盐酸为还原剂,Mn元素的化合价+7→+2,和Cl元素的化合价-1→0,反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等, 答:双线桥法标出反应中电子得失数目为
; (2)c(HCl)===11.9(mol•L-1), 答:所用盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L-1; (3)设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应,生成标准状况下yLCl2. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L 15.8 g x g y L 则 x==29.2 (g), y==5.6L. 答:15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应;产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L. |
举一反三
ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂.欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取ClO2:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.下列判断不正确的是( )A.NaClO3在反应中得到电子 | B.NaClO3在反应中只作氧化剂 | C.被氧化和被还原的元素都是Cl | D.ClO2是氧化产物 |
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将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO3 中,反应停止后,生成的硝酸盐的成分是______其物质的量是______被还原的硝酸的质量是______. |
如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置.
(1)上述装置中有一处错误,请指出是______处(用字母表示). (2)通过B是为了除去______,在B中应加入______;通过C是为了除去______. (3)写出D、F中发生反应的化学方程式______、______. (4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算: ①写出A中方程式,并用双线桥法分析A中的电子转移情况______. ②消耗MnO2的物质的量______. ③被氧化的HCl的物质的量______. |
需要加入氧化剂才能实现的变化是( )A.MnO2→MnSO4 | B.AlCl3→Al(OH)3 | C.KI→KIO3 | D.HNO3→NO |
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某元素由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化 | B.一定被还原 | C.可能被氧化可能被还原 | D.以上都不是 |
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