ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂．欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取ClO2：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+

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ClO₂是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂．欧洲一些国家用NaClO₃和浓盐酸反应来制取ClO₂：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．下列判断不正确的是（　　）

A．NaClO₃在反应中得到电子

B．NaClO₃在反应中只作氧化剂

C．被氧化和被还原的元素都是Cl

D．ClO₂是氧化产物

答案

A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则NaClO₃在反应中得到电子，故A正确；
B、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则NaClO₃在反应中得到电子，作氧化剂，盐酸中Cl元素的化合价由-1升高到0价，盐酸为还原剂，故B正确；
C、该反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，也是Cl元素的化合价由-1升高到0价，被氧化和被还原的元素都是Cl，故C正确；
D、二氧化氯是化合价降低的氯元素所在的生成物，是还原产物，故D错误．
故选D．

举一反三

将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO₃ 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是______其物质的量是______被还原的硝酸的质量是______．

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如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

魔方格

（1）上述装置中有一处错误，请指出是______处（用字母表示）．
（2）通过B是为了除去______，在B中应加入______；通过C是为了除去______．
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式______、______．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况______．
②消耗MnO₂的物质的量______．
③被氧化的HCl的物质的量______．

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需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）

A．MnO₂→MnSO₄	B．AlCl₃→Al（OH）₃
C．KI→KIO₃	D．HNO₃→NO

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某元素由化合态变为游离态，则该元素（　　）

A．一定被氧化	B．一定被还原
C．可能被氧化可能被还原	D．以上都不是

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在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）

A．1：1

B．5：1

C．1：5

D．3：1

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