下列说法正确的是( )A.酸性氧化物就是非金属氧化物B.纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C.强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D.氧化还原反应的
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下列说法正确的是( )A.酸性氧化物就是非金属氧化物 | B.纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素 | C.强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小 | D.氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化 |
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答案
A、金属氧化物也可以是酸性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,故A错误; B、纯净物与混合物的区别是看组成的物质种类;只含有一种元素的物质不一定是纯净物;如氧气和臭氧形成的混合物,故B错误; C、强弱电解质的区别是在溶液中的电离程度判断,溶液导电能力与离子浓度有关;水溶液中全部电离的电解质为强电解质,部分电离的电解质为弱电解质,故C错误; D、化合价的变化是氧化还原反应的特征;所以氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化,故D正确; 故选D. |
举一反三
.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%的 盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)用双线桥法标出上述反应电子得失数目. (2)求所用盐酸的物质的量浓度. (3)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? |
ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂.欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取ClO2:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.下列判断不正确的是( )A.NaClO3在反应中得到电子 | B.NaClO3在反应中只作氧化剂 | C.被氧化和被还原的元素都是Cl | D.ClO2是氧化产物 |
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将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO3 中,反应停止后,生成的硝酸盐的成分是______其物质的量是______被还原的硝酸的质量是______. |
如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置.
(1)上述装置中有一处错误,请指出是______处(用字母表示). (2)通过B是为了除去______,在B中应加入______;通过C是为了除去______. (3)写出D、F中发生反应的化学方程式______、______. (4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算: ①写出A中方程式,并用双线桥法分析A中的电子转移情况______. ②消耗MnO2的物质的量______. ③被氧化的HCl的物质的量______. |
需要加入氧化剂才能实现的变化是( )A.MnO2→MnSO4 | B.AlCl3→Al(OH)3 | C.KI→KIO3 | D.HNO3→NO |
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