被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为-1价）（ ）A．NaBH4既
题型：不详难度：来源：
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为-1价）（ ）| A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | | B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 | | C．硼元素被氧化，氢元素被还原 | | D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 |
|
答案
A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故A错误；
B、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B正确；
C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；
D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确．
故选BD． |
举一反三
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）| A．S2-→S | B．HCO3-→CO2 | C．2Cl-→Cl2 | D．Cu2+→Cu |
|
下列说法正确的是（ ）| A．酸性氧化物就是非金属氧化物 | | B．纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素 | | C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小 | | D．氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化 |
|
.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．
（2）求所用盐酸的物质的量浓度．
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ |
ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂．欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取ClO2：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列判断不正确的是（ ）| A．NaClO3在反应中得到电子 | | B．NaClO3在反应中只作氧化剂 | | C．被氧化和被还原的元素都是Cl | | D．ClO2是氧化产物 |
|
| 将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是______其物质的量是______被还原的硝酸的质量是______． |
最新试题
热门考点