ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ . 2ClO2↑+K2S
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）| A．KClO3在反应中失去电子 | | B．H2C2O4在反应中是还原剂 | | C．ClO2是氧化产物 | | D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
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答案
A．该反应中，氯酸钾中氯元素得电子化合价降低，所以氯酸钾是氧化剂，故A错误；
B．H2C2O4在反应中失电子化合价升高，所以H2C2O4是还原剂，故B正确；
C．氯酸钾是氧化剂，所以ClO2是还原产物，故C错误；
D.2molKClO3参加反应有2 mol电子转移，所以1molKClO3参加反应有1 mol电子转移，故D错误；
故选B． |
举一反三
油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”，H2O2被还原为H2O
（1）上述“清洗”反应的化学方程式为____________
（2）在此反应中，转移的电子数目是__________
（3）用双线桥表示电子转移的情况_______________ |
必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ）| A．Cl2→Cl- | B．Cl-→Cl2 | C．Cu2+→Cu | D．CO32-→CO2 |
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氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：
2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______．
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是______（填序号）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移的电子数约为______． |
下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）| A．2H2O2H2↑+O2↑ | B．Cl2+H2O=HCl+HClO | | C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
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已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI．得到I2的量最多的是（ ）| A．Cl2→2Cl- | B．MnO4-→Mn2+ | | C．Cr2O72-→Cr3+ | D．HNO3→NO |
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