已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI．得到I2的量最多的是（　　）A．Cl2→2Cl-B．MnO

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已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI．得到I₂的量最多的是（　　）

A．Cl2→2Cl-	B．MnO4-→Mn2+
C．Cr2O72-→Cr3+	D．HNO₃→NO

答案

由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I₂就多；
A、1molCl₂→2Cl^-得2mole^-，
B、1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，
C、1molCr₂O₇^2-→Cr³⁺得6mole^-，
D、1molHNO₃→NO得3mole^-；
显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I₂就最多，
故选C．

举一反三

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．甲烷在空气中燃烧的反应

C．Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

D．灼热的木炭与CO₂的反应

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某反应体系中的物质有KMnO₄、FeSO₄、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄、K₂SO₄、H₂O
（1）请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中
______+______+______------______+______+______+H₂O
（2）反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______，还原产物是______
（3）将氧化剂和还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目

魔方格

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在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中，氧化剂是______，还原剂是______，电子转移的总数为______，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为______．

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标出下列方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）
（1）Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂______
（2）2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑______．

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联氨（N₂H₄）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O．下列说法错误的是（　　）

A．此反应是氧化还原反应

B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C．N₂H₄的摩尔质量为32g/mol

D．此反应中N₂H₄作氧化剂

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已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI．得到I2的量最多的是（ ）A．Cl2→2Cl-B．MnO