下列元素的电负性最大的是A．NaB．O C．S D．C
题型：不详难度：来源：
答案
| B |
解析
试题分析：非金属性越强，电负性越大。在所给的元素中，氧元素的非金属性最强，则电负性最大的是氧元素，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，主要是考查学生对元素电负性以及影响电负性强弱的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的能力。 |
举一反三
下列物质的熔点高低顺序，正确的是| A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 | B．K＞Na | | C．HCHO＜CH3OH | D．KF＜KCl＜KBr |
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现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 ( )| A．第一电离能：④>③>②>① | B．原子半径：④>③>②>① | | C．电负性：④>③>②>① | D．最高正化合价：④>③＝②>① |
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X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
元素
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径（nm）
| 0.077
| 0.075
| 0.102
| 0.099
| 最高正价或最低负价
| +4
| +5
| -2
| -1
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A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
B． X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 |
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键有关的变化规律是（ ） | A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | | B．熔点：Li> Na> K> Rb | | C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | | D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 |
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| 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为 （ ） |
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